下列说法正确的是( )A．青砖(含Fe3O4)中的Fe2+可用浓盐酸溶解后.再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸.接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量,此时若加入一定体积该盐酸后.继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点.则测得的盐酸浓度将偏大C．用镊子夹取金属钠固体.切割取用后剩余的钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	青砖（含Fe₃O₄）中的Fe²⁺可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
	B．	用0.1000 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
	C．	用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
	D．	检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

分析 A．浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．因滴速太快造成NaOH少许过量，加入过量盐酸，继续滴定即可；
C．钠易与空气中氧气和水反应，应保存在煤油中；
D．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧．

解答解：A．浓盐酸能使高锰酸钾溶液褪色，无法确定Fe²⁺，故A错误；
B．因滴速太快造成NaOH少许过量，计算出的结果偏大，加入过量盐酸，继续滴定，用新的数值计算结果正确，无误差，故B错误；
C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故C正确；
D．往瓶内加入一定量水．塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞．另一只手托住瓶底．把瓶倒立过来．观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水．将瓶正支并将瓶塞旋转180°后塞紧．再把瓶倒立过来．再检查是否漏水，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸碱中和滴定、实验安全、检漏等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作方法是解本题关键，注意：检验离子时要排除其它离子的干扰，易错选项是A．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO₃还含有SiO₂、FeCO₃、Al₂O₃等杂质）为原料制备KMnO₄和Al（OH）₃的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO₂，写出CO₂的电子式

．
（2）第一次“氧化”加入MnO₂的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，写出该过程中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）上述流程中可以循环利用的物质有CO₂、KHCO₃（写出化学式）
（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺．
（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO₃溶液（作催化剂）和过量的K₂S₂O₈溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;AgNO_{3}\;}}{△}$5SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺
（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因高锰酸钾在高温下会分解．
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