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    9．（1）下列物质中，标准状况下体积最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
        A.6g氢气    B.0.5molCO2 C.1.204×1024个氯化氢分子    D.147g硫酸   
        E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
    （2）某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    ①需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
    ②配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量；
    根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量的体积远远小于气体的体积；
    根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
    由各物质的量的分子式可知，氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物质的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物质的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物质的量为乙醇的9倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
    根据m=nM计算二氧化碳、氯化氢的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断；
    （2）①根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
    ②根据所需浓盐酸的体积选择量筒规格，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

    解答 解：A.6g H2的物质的量为$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
    B.0.5mol CO2，
    C．HCl的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×2{0}^{23}}$=2mol，
    D.147g H2SO4的物质的量为$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
    E.92g乙醇的物质的量=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，
    F．水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
    硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g H2；
    根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故含有分子数目最多的是6g H2；
    氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
    氢气的质量6g，CO2的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为为9mL×1g/mL=9g，故质量最大的是：147g 硫酸，
    故答案为：A；A；E；D．
    （2）①根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=100mL×2mol/L，解得：x=20.0，
    所以应量取的浓盐酸体积是20.0mL，
    故答案为：20.0；
    （2）②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．所以还必须用到的仪器有：100mL容量瓶，胶头滴管，
    故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握，题目难度中等．

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    C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
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    20．下列关于金属的叙述不正确的是（　　）
    A．锡靑铜的熔点比纯铜低
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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3Al（OH）3（填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，该反应的平衡常数为8.0×105L．mol-1．
    （5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
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    B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
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    C．
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    A．
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    C．
    用如图装置制取少量乙烯气体
    D．
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