Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO₂与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______  _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

Answer 1

（1）HCl      Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ClO^－＋H₂O （2）①0.4 N_A     ② 0.4

解析试题分析：（1）在反应4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，因此氯化氢是还原剂。Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以二氧化锰是氧化剂。氯气有毒，需要尾气处理，氢氧化钠溶液能吸收氯气，反应的离子方程式为Cl₂＋2 OH^－＝Cl^-＋ ClO^－＋H₂O。
（2）①隔绝n＝可知，17.4gMnO₂的物质的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反应中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以0.2mol二氧化锰得到0.4mol电子，因此转移电子的个数是0.4 N_A。
②1mol氯化氢在反应中失去1mol电子，所以0.2mol二氧化锰能氧化氯化氢的物质的量是0.4mol。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算