[题目]下列溶液混合后.不会发生离子反应的是( )A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液混合后，不会发生离子反应的是（）

A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液

【答案】D

【解析】

A. 硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于离子反应，选项A不选；

B. 醋酸钠溶液和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，属于离子反应，选项B不选；

C. 碳酸钾溶液和稀盐酸溶液生成氯化钾、二氧化碳和水，属于离子反应，选项C不选；

D. 硝酸钾溶液和氯化铜溶液不能发生离子反应，选项D选；

答案选D。

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【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

萘蒽菲芘

下列说法不正确的是

A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

C. 上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )

A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠

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【题目】保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末，无味，易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ.甲酸钠(HCOONa)法制备过程如下：

（1）连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。

（2）实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体，制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是______________。

A.浓盐酸 B.浓硝酸

C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸

（3）步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。

（4）上述步骤②中，加入适量乙醇水溶液的作用是______________。

（5）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_________________________。

（6）①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。

t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。

②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。

Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示

（7）①产品在_________________（填“阳极”、“阴极”）得到。

②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. 镁电极是该电池的正极

B. 过氧化氢在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中氯离子向正极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：

实验	实验方案	现象
1	向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片	铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成
2	向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片	铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀

（1）打磨铝片的目的是_____________________________。

（2）实验中出现的红色物质是_______________________________。

（3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是________________________________。

（4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。

（5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）

（6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。