短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。
(3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________
(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(1)第三周期第ⅢA族(1分);(1分)
(2)酸(1分);NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分,写成“=”不得分)
(3)Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-(2分)
(4)Si(1分);bcd(2分,全对得2分,有错不得分,选不全得1分)
【解析】
试题分析:短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性,则X是氮元素;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等,且原子序数大于氮元素的,所以Y应该是第三周期的铝元素;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料,则Z是硅元素;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中,则在短周期元素中符合条件的应该是氯元素。
(1)铝是13号元素,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;氮元素是活泼的非金属元素,与氢元素形成极性键,因此其氢化物的电子式为。
(2)氮元素的氢化物是氨气,氯元素的氢化物是氯化氢。氨水与盐酸反应生成氯化铵,NH4+水解溶液呈酸性,反应的离子方程式可表示为NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(3)原电池中较活泼的金属做负极,失去电子,发生氧化反应。铝的金属性强于银,铝是负极,失去电子。由于电解质溶液显碱性,所以负极电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-。
(4)同周期自左向右非金属性逐渐减弱,所以Z和W比较,非金属性较弱的是Si。A、地壳中元素的含量高低与元素的非金属性强弱无关,a不正确;b、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断依据,b正确;c、非金属性越强,与氢元素形成的共价键越强,断键时需要的能量就越高。所以断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量可以作为判断依据,c正确;d、非金属性越强,在形成的共价键中共用电子对就偏向该元素,从而显电性。所以Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性可以作为判断依据,d正确,答案选bcd。
考点:考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、电子式、盐类水解、非金属性强弱比较
科目:高中化学 来源: 题型:
(2013?广州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
Y | -102 | 19 | 放热,形成的酸是弱酸 | 不导电 |
Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 | 导电 |
A、X、Y、Z |
B、Z、X、Y |
C、Y、X、Z |
D、Z、Y、X |
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科目:高中化学 来源: 题型:
X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |
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