下列装置或操作能达到实验目的的是
科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(18分)I.有X、Y、Z、R四种短周期元素,Y、Z、R同周期。相关信息如下:
相关信息 | |
X | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得X的单质 |
Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
Z | 同周期元素中原子半径最小 |
R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
(1)Z元素在周期表的位置是 ,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示);
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ;
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ,写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。
II.元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊。
(4)丙与醋酸类似,为一元弱酸,对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ;
(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76 g·L-1,则物质丁的化学式为 ;
(6)戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式 ,有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法) 。
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根据右图回答以下问题:
(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量)
(1)甲装置是 ▲ 池,乙装置是 ▲ 池
且Fe极为 ▲ 极,A极为 ▲ 极
(2)A极的电极反应 ▲
(3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则乙池中产生气体的体积(标准状况)为 ▲ L,
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下列有关实验操作对应正确的是
A.实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
B.过滤除去粗盐中的沙子
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.除去CO2中的HCl气体
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实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作 B.图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C.图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性 D.图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
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下列实验操作能达到目的的是
A.可用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置防止铁钉生锈
C.可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D.可用图④所示装置配制稀硫酸
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用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L-1稀硫酸
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
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在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程
中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 ( )
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2、SO3均为0.15mol/L
C、SO2为0.25mol/L D、SO3为0.4mol/L
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