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    4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
    C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算9.8g H2SO4的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度．

    解答 解：A、1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4，硫酸的浓度为$\frac{0.5g}{98g/mol×1L}$=1/196mol/L； 
    B、0.5L含有49gH2SO4的溶液的浓度为$\frac{49g}{98g/mol×0.5L}$=1mol/L； 
    C、0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液，硫酸的浓度为$\frac{0.5g}{98g/mol×2L}$=1/392mol/L；
    D、0.1L含24.5gH2SO4的溶液，硫酸的浓度为$\frac{24.5g}{98g/mol×0.1L}$=2.5mol/L．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    14．板蓝根速效感冒冲剂的主要成分之一为“对乙酰氨基酚”，其结构简式为：，有关它的性质描述错误的是（　　）
    A．它能与NaOH溶液反应
    B．其水解产物之一对氨基苯酚（）具有弱酸性、弱碱性和强还原性
    C．与对硝基乙苯互为同分异构体
    D．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br23mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
    A．加水，使溶液体积变为原来的10倍B．升高温度（不考虑NH3的挥发）
    C．加入适量的NH4Cl固体D．加入等体积0.2mol/L的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：反应⑤为羟醛缩合反应．请回答：
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    ②．2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③．
    写出有关反应的类型：
    ②．氧化反应
    ⑥．消去反应
    （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）
    ①蛋白质   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤乙烷   ⑥纤维素   ⑦聚乙烯．
    A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①④⑥⑦D．只有①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能大量共存于同一种溶液中的一组离子是（　　）
    A．Al3+，Cl-，K+，OH-B．H+，Na+，SO42-，S2-
    C．Na+，Ca2+，HCO3-，OH-D．Mg2+，H+，SO42-，NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．
    对于如图所示的过程，是放出能量的过程
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）”反应为吸热，可知，金刚石比石墨稳定
    C．由水变成冰是放热反应
    D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色．
    D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．

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