Question

9．Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为0.3×6.02×10²³，被还原的物质为0.1mol，共耗HNO₃0.22mol．
（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是$\frac{2}{3}$mol．

Answer 1

分析 氧化还原反应3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中失电子的元素是铜和硫元素，化合价升高；得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6+3×8=30mol，当生成10molNO转移30mol电子，消耗22mol硝酸，被还原的硝酸为10mol，据此分析．

解答 解：（1）氧化还原反应3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中失电子的元素是铜和硫元素，化合价升高；得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6+3×8=30mol，电子转移情况为：，故答案为：；
（2）根据（1）的双线桥法标出电子转移的方向和数目，生成10molNO转移30mol电子，消耗22mol硝酸，被还原的硝酸为10mol，所以当产生0.1mol NO时，转移电子总数为0.3×6.02×10²³，被还原的物质为0.1mol，共耗HNO₃ 0.22mol，故答案为：0.3×6.02×10²³；0.1；0.22；
（3）根据得失电子守恒，被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是$\frac{1×2}{3}$mol，故答案为：$\frac{2}{3}$．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析，易错点为（1），注意双线桥法的运用．