练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
    ②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
    ③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）
     
    ，对错误的改正方法是
     
    ．
    （3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是
     
    ．
    （4）写出②、③步反应的离子方程式．
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
    ②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
    ③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，据此分析解答即可．
    解答： 解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
    ②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
    ③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
    （1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子，
    故答案为：H+、SO42-； CO32-、HCO3-；
    （2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；
    （3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3-、Na+；
    （4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，
    ③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池
    B、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从负极流向正极
    D、每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
    已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    请填写下列空白：
    （1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）
     
    ．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
     

    （4）每生成1mol D，同时生成
     
     mol E．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式（不写过程）
    HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
     

    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
     

    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）
    A、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道
    B、明矾可以用来净水
    C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
    D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐晶体如图所示．在晶体中，?表示Na+，ο 表示Cl-．已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（　　）
    A、
    3
    2M
    pN
    B、
    3
    M
    2pN
    C、
    3
    2N
    pM
    D、
    3
    M
    8pN

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
    C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2CO3配制100mL 1.00mol/LNa2CO3的实验步骤如下：
    ①计算所需Na2CO3固体的质量
    ②称量Na2CO3固体
    ③将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
    ④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
    ⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    请回答有关问题：
    （1）用托盘天平称量固体Na2CO3的质量为
     
    g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是
     
    ．
    （3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）该同学实验中明显缺少的一步操作是
     
    ．
    （5）从配制Na2CO3溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    ；
    （6）下列情况对所配制的Na2CO3浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
    A、图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
    B、实验室用图2所示装置制取少量纯净的氨气
    C、用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素
    D、实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案