【题目】下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是( )
A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯
C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔
【答案】D
【解析】甲烷、乙烷、环丙烷、丙烯、丁烯、丙炔的分子式处理成CH4、CH3、CH2、CH2、CH2、,则含碳量比乙烯高的有:丙炔;含碳量比乙烯相等的有:环丙烷、丙烯、丁烯,含碳量比乙烯低的有:甲烷、乙烷。A、甲烷的含碳量比乙烯低,丙烯含碳量比乙烯相等,所以甲烷和丙烯混合气体中含碳量比乙烯低,故A错误;B、乙烷的含碳量比乙烯低,丁烯含碳量比乙烯相等,所以乙烷和丁烯混合气体中含碳量比乙烯低,故B错误;C、环丙烷与丙烯含碳量比乙烯相等,丙烯含碳量比乙烯相等,所以环丙烷与丙烯混合气体中含碳量与乙烯相等,故C错误;D、丙烯含碳量比乙烯相等,丙炔含碳量比乙烯高,所以丙烯与丙炔混合气体中含碳量与乙烯高,故D正确;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
(1)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如图所示:
①此配合物中,铁离子价电子排布图为_____;
②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____;
③此配离子中含有的化学键为_____。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
(2)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____,K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀,该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(3)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2,其中适合作录音带磁粉原料的是_____。
(4)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____(请写一个分子和一个离子)。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛,立方ZnS晶体的结构如图所示,a的配位数为_____,已知晶胞密度为ρ g/cm3,则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm(列计算式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】
已知:FeS、Fe2S3均为黑色固体,均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设:
ⅰ.Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ.Fe3+被S2还原,生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验:
操作 | 现象 |
取少量FeS固体,加入稀盐酸 | 固体溶解,有臭鸡蛋气味气体生成 |
取少量Fe2S3固体,加入稀盐酸 | 固体溶解,出现淡黄色浑浊,有臭鸡蛋气味气体生成 |
根据上述实验现象和资料,甲得出结论:黑色沉淀是Fe2S3。
(1)0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因:_______。
(2)乙认为甲的结论不严谨,理由是________。
(3)进一步研究证实,黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性,FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【实验二】
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 开始时,局部产生少量的黑色沉淀,振荡,黑色沉淀立即消失,同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 | |
II | 继续滴加Na2S溶液 | 一段时间后,产生大量的黑色沉淀,振荡,沉淀不消失 |
(4)进一步实验证实,步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。
(5)根据以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。
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【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表:下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D. t℃时,向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100
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【题目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A. 反应I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0
B. 若温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C. 若反应进行到状态D时,一定有v(正) > v(逆)
D. 状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D. 当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )
A.萃取B.蒸馏C.渗析D.干馏
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式:_________________________________.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:X可能为____________(填代号)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。
②若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号)。
a.盐酸 b.加热溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为气态氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________;E是__________(填化学式)。
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