精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列反应发生后,溶液中H+浓度未出现显著增大的是(  )
①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液.
A.①②B.②④C.②③D.③④

分析 ①将SO2通入溴水中,二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸,溶液中氢离子浓度增大;
②将SO2通入品红溶液中,品红溶液图示,溶液中氢离子浓度基本不变;
③将H2S通入CuSO4溶液中,反应生成硫化铜沉淀和硫酸,氢离子浓度增大;
④将Cl2通入KI溶液,反应生成碘单质和氯化钾,溶液中氢离子浓度变化不大.

解答 解:①发生的反应为SO2+2Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,溶液由强酸生成,导致溶液中氢离子浓度显著增大,故①错误;
②SO2能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性,溶液中氢离子浓度变化不明显,故②正确;
③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸,反应的离子方程式为:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,溶液中氢离子浓度明显增大,故③错误;
④该反应方程式为:Cl2+2KI=I2+2KCl,溶液中离子浓度变化不大,故④正确;
根据分析可知,反应发生后溶液中H+浓度未出现显著增大的为:②④,
故选B.

点评 本题考查元素化合物性质,为高频考点,题目难度中等,明确物质之间反应及物质性质是解本题关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )
A.X极上发生的是还原反应
B.若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为Fe
C.若反应进行一段时间后,产生2克H2时转移了1mol电子
D.溶液中的SO42-向X极移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体(101kPa,120℃),总质量为72g,下列有关叙述不正确的是(  )
A.若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收
B.若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重18g
C.产物的平均摩尔质量为24g.mol-1
D.反应中消耗O256g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图实验不合理的是(  )
A.
证明元素非金属性强弱 S>C>Si
B.
四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
制备并收集少量NO气体
D.
       制备少量氧气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将4mol A气体和2mol B气体在1L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若是2min后测得A的浓度为2mol/L,物质A表示的反应速率正确的是(  )
A.2mol/L•minB.1 mol/L•minC.0.5 mol/L•minD.0.6 mol/L•min

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.关于金属锂的叙述中,错误的是(  )
A.与水反应时,比钠更剧烈B.它的原子半径比钠的小
C.它是密度最小的碱金属D.它可以做还原剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是(  )
A.装置①常用于分离互不相溶的液体B.装置②可用于吸收NH3
C.装置③可用于收集NO、CO2等气体D.装置④可用于制备乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露,核电站周围检测到放射性物质碘131,下列有关说法正确的是(注:碘的原子序数是53)(  )
A.131I 原子的中子数为78B.131I 与127I互为同素异形体
C.核裂变是一种化学变化D.碘在周期表中位于第四周期ⅦA族

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热,使淀粉发生水解,为测定其水解程度,需要下列试剂中的(  )
①氢氧化钠溶液;②银氨溶液;③新制氢氧化铜悬浊液;④碘水;⑤氯化钡溶液.
A.①④⑤B.①③④C.②③④D.①②③

查看答案和解析>>

同步练习册答案