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    【题目】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

    A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：n=N/NA=1.505×1023÷6.02×1023/mol=0.25mol，m=8g，M=m/n=8g÷0.25mol=32g/mol，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

    ①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    其中正确的操作顺序是

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③

    C．②⑤④①③ D．⑤①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，不含有π键的是( )

    A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国许多大城市都禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹对环境的危害是（ ）

    A．有毒、有害气体及粉尘 B．纸屑污染 C．噪声污染 D．A、B、C都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )

    Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ②K＋、NH、CH3COO－、SO

    ③Ca2＋、Cu2＋、NO、SO ④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－

    ⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO ⑥Fe2＋、Na＋、NO、I－

    ⑦Ag＋、NH、OH－、NO ⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO

    A．①②⑥ B．②③⑥

    C．①④⑧ D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
    B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
    C.含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
    D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是___________。

    A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体

    （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得中和热ΔH的数值 （填偏大、偏小、无影响）。

    （4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    19.8 ℃

    ΔH1

    B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    19.3 ℃

    ΔH2

    ① 设充分反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝ ；ΔH2＝ 。（已知溶液密度 均为1 g/cm3）

    ② ΔH1 ≠ ΔH2原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】很多电解过程都会产生氢气。

    (1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

    (2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

    ② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

    ③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

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