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    甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中．已知：
    ①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液．
    ②将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀．
    ③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成．下列推断正确的是（　　）
    A、甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-C、丙溶液含有Cl-D、丁溶液含有Mg2+
    分析：依据阴阳离子共存的分析判断，CO32- 只能与大量NH4+共存，故一定有（NH4）2CO3；OH-只能与 Ba2+大量共存，故一定有Ba（OH）2；剩余物质为Al2（SO4）3、MgCl2或AlCl3、MgSO4，
    ①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，由现象可知，只能是Ba（OH）2与AlCl3的反应，故丁为AlCl3、丙为Ba（OH）2；
    ③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（NH4）2CO3，乙为MgSO4，据此解答．
    解答：解：依据阴阳离子共存的分析判断，CO32- 只能与大量NH4+共存，故一定有（NH4）2CO3；OH-只能与 Ba2+大量共存，故一定有Ba（OH）2；剩余物质为Al2（SO4）3、MgCl2或AlCl3、MgSO4，
    ①将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，由现象可知，只能是Ba（OH）2与AlCl3的反应，故丁为AlCl3、丙为Ba（OH）2；
    ③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（NH4）2CO3，乙为MgSO4，
    A．由上述分析可知，甲为（NH4）2CO3，溶液不含Ba2+，故A错误；
    B．由上述分析可知，乙为MgSO4，溶液含有SO42-，故B正确；
    C．由上述分析可知，丙为Ba（OH）2，溶液不含Cl-，故C错误；
    D．由上述分析可知，丁为AlCl3，溶液不含Mg2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应与相应的现象是解题关键，注意先根据共存判断可能的物质，在根据现象推断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．
    （1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
    ，指出其中含有的化学键的类型
    离子键
    离子键
    、
    共价键
    共价键
    ．
    （2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的
    负
    负
    极，B极的电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (10分)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
    （1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
    （2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
    （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

    （1）甲的单质与水反应的离子方程式为                           ；

    （2）乙元素在周期表中的位置为                   ；

    （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为                      ；

    （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是              。（填化学式）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高一下学期期末考试化学试题 题型：填空题

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    （1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________，指出其中含有的化学键的类型_______、_______。

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    （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的_______极，B极的电极反应式是 ___________     

     

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