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    20．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒，下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
    B．向水中加入食盐得到的分散系
    C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体
    D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系

    分析 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小结合各选项物质的类别即可解答．

    解答 解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小．
    A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系属于悬浊液，分散质微粒半径大于100nm，故A错误；
    B．向水中加入食盐得到的分散系，属于溶液分散系，分散质微粒半径小于1nm，故B正确；
    C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体，属于胶体分散系，分散质微粒半径1nm～100nm，故C错误；
    D．向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳气体得到的分散系，属于浊液分散系，分散质微粒半径大于100nm，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了分散系的分类依据，明确分类标准是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

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    11．固体A在一定温度下分解成气体B、C、D，2A=B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是（　　）
    A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．木炭在空气中燃烧发白光、放热
    B．氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应
    C．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧
    D．蜡烛燃烧、食物腐败都是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．异丙基环己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分异构体的数目有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量自雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A中酒精灯  c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B 和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
    （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下结构中，●代表原子序数从l到10的原子的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2：）．

    （1）根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：
    A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
    （2）试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸生产流程如图甲：

    （1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高转化率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强      b．升高温度   c．不断补充空气    d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
    （4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂．图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度．
    （5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

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