Question

9．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
CO₂ （g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H₄
CO（g）+CuO（s）═CO₂（g）+Cu（s）△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

• A． △H₁＞O，△H₃＜0
• B． △H₂＜0，△H₄＞0
• C． △H₂=△H₁-△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₁

Answer 1

分析 A、所有的燃烧反应属于放热反应；
B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铜的氧化属于放热反应；
C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；
D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．

解答 解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H₁＜0，△H₃＜0，故A错误；
B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H₂＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H₄＜0，故B错误；
C、已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H₁=△H₂+△H₃，则△H₂=△H₁-△H₃，故C正确；
D、已知③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃④4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄⑤3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅，由盖斯定律可知③=$\frac{2}{3}$×（$\frac{1}{2}$④+⑤），因此△H₃=$\frac{1}{3}$△H₄+$\frac{2}{3}$△H₅，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，题目难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．