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    2．只用一种试剂，可区别NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四种溶液，该试剂是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

    分析 四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合氢氧化铝的两性以及氨气的刺激性气味等角度判断．

    解答 解：A．加入盐酸都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．加入氯化钡，只能鉴别硫酸铝，故B错误；
    C．加入硝酸银，NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3都生成沉淀，不能鉴别，
    D．加入氢氧化钠，NaCl无现象、MgCl2生成白色沉淀，Al2（SO4）3先生成白色沉淀，后溶解，NH4NO3生成刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl3溶液        ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③镁铝合金投入足量稀盐酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①B．③C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

    （1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL-min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
    （2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
    ①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
    ②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
    ③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
    ④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （　　）丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碘硫化学循环原理如图1所示．
    （1）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中I2体现的是氧化性．
    （2）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
    （3）铁酸铜（CuFe2O4）是反应③的良好的催化剂．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如图：

    搅拌Ⅰ所加Fe（NO3）3、Cu（NO3）2溶液的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、2.2mol•L-1．
    ①写出搅拌Ⅰ中的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O．
    ②搅拌Ⅰ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图2，其中正确的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    ③操作Ⅱ为洗涤、干燥．
    ④在搅拌Ⅰ中即使搅拌20h，原料中的铁也不能全部转化为样品，请设计实验验证取滤液（搅拌反应后的溶液）少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．
    （1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
    （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．当有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．属于人体生命活动必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质是：钢铁表面的水膜与铁和碳组成了无数微小的原电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（　　）
    A．都是混合物B．都含有氧元素
    C．资源充足，可以任意使用D．大部分物质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出相关化学反应的表示式．
    （1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    □MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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