Question

（2009?泰州模拟）缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2．下列有关该缓冲溶液的说法正确的是（　　）

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-?PO₄^3-+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺?H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）

D．2c（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液中存在和H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，加入酸可与HPO₄^2-反应，加入碱可与H₂PO₄^-反应，以此维持溶液的pH的稳定，结合溶液的电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：A．加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^-+OH^-═HPO₄^2-+H₂O，故A错误；
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-，维持溶液的pH的稳定，故B正确；
C．溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故C错误；
D．当溶液为时Na₂HPO₄，2[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=c（Na⁺），当为NaH₂PO₄时，c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）=c（Na⁺），则c（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞

1

2

c（Na⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握缓冲溶液的特点，从弱电解质的电离和盐类水解的角度分析该类题目，注意电荷守恒、物料守恒的运用．