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    5．今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8五种烃．相同质量的上述烃分别完全燃烧，耗氧最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2．

    分析 质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多；C元素质量分数越大生成二氧化碳越多，以此来解答．

    解答 解：CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8的H%大小为：CH4＞C2H6＞C3H8＞C2H4＞C2H2，质量相同时，分子中H元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗O2越多，故完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH4；
    CH4、C2H2、C2H4、C2H6和C3H8的C%大小为：CH4＜C2H6＜C3H8＜C2H4＜C2H2，质量相同时，分子中C元素的质量分数越大，完全燃烧时生成的CO2越多，故完全燃烧生成的CO2最多的是C2H2，
    故答案为：CH4；C2H2．

    点评 本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握H的质量分数、C的质量分数比较为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意规律性方法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体H2 CO2（答2种即可）；
    若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体H2，写出反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理是，（填“是或否”）简要说明理由：由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用如图2的装置进行实验．
    装置中B的作用是用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应，D的作用是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气．
    ④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）A、B、D．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
    C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NA
    D．1L 0.2 mol•L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ）
    B．在常温下，10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
    C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（A-）
    D．将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为Al2O3，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子Cr3+而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石C．（用化学符号表示）
    （2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
    ①人体因摄入铁元素（或铁）不足而出现贫血现象；
    ②花青素（化学式C30H26O12）由三种元素组成的；
    ③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第四周期；
    ④下列元素的化学性质与硒相似的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．硅单质可用来制造太阳能电池
    B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
    C．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空
    （1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为2，3，5-三甲基已烷

    （2）系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （3）某烃结构式如下：CH3-≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12个，共线的碳原子最多有6个．
    （4）键线式表示的分子式C6H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中键角不是120°的是（　　）
    A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

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