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    7．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子方程式填入实验报告中

    编号现象离方程式
    ①
    ②
    ③

    分析 ①硫酸铜和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀；
    ②硫酸铜和氯化钡反应生成白色BaSO4沉淀；
    ③氯化钡和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀．

    解答 解：①硫酸铜和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀产生，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    ②硫酸铜和氯化钡反应生成白色BaSO4沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ③氯化钡和硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，看到的现象是有白色沉淀生成，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：

    编号现象离子方程式
    ①有蓝色沉淀产生Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ②有白色沉淀产生Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ③有白色沉淀产生Ag++Cl-=AgCl↓

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间发生的反应及离子方程式书写分子是解本题关键，知道常见物质颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

    完成下列填空：
    （1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
    （2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是防止中毒．
    （3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    该反应的氧化剂是NaBrO3．
    （5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A．A．分液       B．结晶     C．过滤       D．蒸发
    （6）每获得1molBr2，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种E   （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH3=5N2+6H2O；相同条件下能 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 （NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH4+4NOx═x CO2+2N2+2x H2O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH3易得，且价格便宜．用天然气代替NH3具有实际生产价值；
    （3）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O；
    （4）把NO气体压缩到1.01×107Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N2O+NO2 2NO2=N2O4所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．阅读下列材料，按要求回答问题．
    酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．
    （1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
    A．液溴和CCl4
    B．酒精和煤油
    C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液
    D．苯和蒸馏水
    （2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能   （填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
    ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取时上层液体呈无色，下层液体呈橙  色．
    ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，为什么？酒精与CCl4互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．蔗糖B．CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A．用分液的方法分离煤油和汽油
    B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
    C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．
    E．         

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

    ?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
    ?简述生成Fe（OH）2的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
    ?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
    ?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
    ?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是CH≡C-CH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、（CH3）2CHC≡CH（写结构简式）．

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