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    下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（　　）
    A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
    B、盐酸  硝酸银  氯化钠   硝酸钠
    C、氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 盐酸
    D、氯化钡  硫酸钠  氯化钙  硝酸钙
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：不用其他试剂，先观察颜色，再利用相互滴加发生的化学反应及不同现象鉴别物质，若现象相同不能鉴别，以此来解答．
    解答： 解：A．蓝色为硫酸铜，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为NaOH，能溶解沉淀的为HCl，与HCl反应生成气体的为碳酸钠，可鉴别，故A选；
    B．盐酸、氯化钠与硝酸银均反应生成白色沉淀，则不能鉴别盐酸、氯化钠，故B不选；
    C．硫酸镁与NaOH反应生成沉淀，而其它物质混合无明显现象，不能鉴别，故C不选；
    D．氯化钡、氯化钙、硝酸钙均与硫酸钠 反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意不加任何试剂的鉴别与试剂的颜色、试剂之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．
    （1）用电子式表示D和E形成化合物的过程
     
    ．
    （2）写出基态G原子的简化核外电子排布式
     
    ．
    （3）A2C2分子中
     
     （填“含”或“不含”，下同）σ键，
     
    π键，其电子式为：
     
    ．
    （4）在A-E．A-F两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．

    （5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有
     
    ；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有
     
    ；BC分子中，σ键和π键数目之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将
     
    然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ；浓硫酸的作用是：
     
    ．
    （4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水
     
    ，有
     
    气味．
    （5）反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料后，回答相应问题．
    一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．
    （1）人体中经常进行Fe2+
    A
    B
    Fe3+的相互转化，在A过程中，Fe2+做
     
    剂，在B过程中，Fe3+做
     
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出，维生素C在这一反应中做
     
    _剂，具有
     
    性．
    （3）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，则其离子方程式为：
     
    ．
    （4）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是
     
    ．（填字母）
    A．④和⑤B．只有③C．③和④D．①②③
    （5）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，则向0.2mol?L-1     1L FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是
     
    ，此反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、用水可区分苯和溴苯
    B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验：
    ①该溶液可使pH试纸呈红色；
    ②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
    ③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解；
    ④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
    ⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
     
    ，肯定不存在的离子有
     
    ，不能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    A、酸性高锰酸钾B、液溴
    C、硝化反应D、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl-
    B、H+、Mg2+、CO32-、S2-
    C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、K+、Na+、NO3-、SO32-

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