Question

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈      色。
（2）c(Fe²⁺)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是     。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定       计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于               。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为      ％(答案精确到小数点后第一位)。

Answer 1

（1）浅绿　（2分）
（2）硫酸亚铁（2分）
（3）生成氨气的体积　（２分）　
氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）
（4）碱石灰　（2分）  稀硫酸（2分）  防止倒吸（2分）   78.4（2分）

解析试题分析：（1）摩尔盐(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O铁的化合价为+2价，水溶液为浅绿色；（2）水溶液中亚铁离子水解，但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解，相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高，反过来c(Fe²⁺)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是硫酸亚铁；（3）摩尔盐中铵根离子与强碱反应生成氨气，实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度，氨气易溶于水，使产生的氨气不能完全逸出；（4）该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度，故应先除掉氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)="1/2" n(NH₃)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O)= 0.02×392=7.84g
纯度为7.84÷10.0=0.784
考点：考查化学实验的定性和定量分析有关问题。