Question

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+

 

（1）在反应中，氧化剂是

 

．如果在反应中生成1molCr³⁺，转移电子数为

 

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）

 

．
（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是

 

，乙醇比乙醚的沸点高的原因是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由反应可知，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合元素化合价变化计算转移电子；
（2）由质量守恒定律分析所缺项；
（3）二者互溶，但沸点不同，乙醇中含氢键．

解答： 解：（1）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，在反应中生成1molCr³⁺，转移电子数为1mol×（6-3）×N_A=3N_A，故答案为：K₂Cr₂O₇；3N_A；（2）电子守恒、原子守恒配平方程式为2 K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，所以生成物含有一种是水，故答案为：H₂O；
（3）乙醇和乙醚互溶且二者都是液体，其沸点不同，所以采用蒸馏的方法分离，乙醇中含有氢键、乙醚中不含氢键，所以乙醇沸点高，故答案为：蒸馏；乙醇分子间有氢键．

点评：本题考查氧化还原反应及混合物分离提纯方法选择，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大．