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    【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

    A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B. x值等于3

    C. A的转化率为20%

    D. B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】根据三段式计算，

    　　 A（气）+xB（气）2C（气）

    起始（mol） 1 3　　 0

    转化（mol） 0.2 0.2x 　 0.4

    平衡（mol） 0.8 　3-0.2x 0.4

    由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，A、平衡时，物质的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A错误；B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C、A的转化率为×100%=20%，故C正确；D、B的平均反应速率为molL-1min-1=0.04mol/（Lmin），故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－。

    （1）向氨水中加入MgCl2的固体时，平衡_________移动（填向左、向右或不），OH－的浓度________，（填变大、变小或不变，下同）NH4+的浓度_________。

    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡__________移动（填向左、向右或不），此时溶液中浓度减小的微粒有________________。（至少填两种）

    （3）向浓氨水中加入少量CaO固体，平衡___________移动（填向左、向右或不），此时发生的现象是______________________________________。

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    【题目】已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

    A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

    B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

    C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC03

    D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

    A. 增大压强可加快该反应速率

    B. 加入合适的催化剂可改变该反应的反应热

    C. 达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)＝v(逆)

    D. 达到平衡时，H2O2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（ ）

    A. OB. PC. MnD. Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ）

    A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

    B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

    C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

    D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该元素在周期表中所属的族是

    A. IIAB. IIBC. VIIID. IB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

    用元素符号或化学式回答下列问题：

    (1)Y在周期表中的位置为__________________。

    (2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。

    (3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

    (4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

    (5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。

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    【题目】下列说法中，不正确的是

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