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    下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(     )

    A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
    C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    B

    解析试题分析：氢原子结合生成氢气的过程放出能量，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；氯化氢分子变为氯原子和氢原子的过程，需要吸热，则生成物的总能量大于反应物的总能量，B正确；选项C、D中的化学反应均是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，均不符合题意，答案选B。
    考点：考查反应热的判断和应用
    点评： 该题是常识性知识的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。明确断键吸热和形成化学键放热以及熟练记住常见的放热反应和吸热反应是答题的关键，难度不大。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
    （2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
    （3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
    （4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
    （5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
    根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H5为

    A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
    C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将20g Ba（OH）·8HO晶体与10 g NHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

    A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
    B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
    C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热
    D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

    A．Na和O2B．NaOH和CO2
    C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
    A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

    A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是                                         （   ）

    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为     。
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

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