Question

2．（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是丁达尔效应
（2）除去KNO₃溶液中的I₂杂质，主要操作步骤是：加CCl₄后，振荡，静置，分液．水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO₃和S，生成1molCO₂时转移的电子数目为（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）4N_A．

Answer 1

分析 （1）胶体具有丁达尔效应；
（2）四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用分液的方法分离；
（3）反应中N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，结合元素化合价的变化解答．

解答 解：（1）胶体具有丁达尔效应，则可用丁达尔效应 鉴别，故答案为：丁达尔效应；
（2）除去KNO₃溶液中的I₂杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液；上口；
（3）反应中S元素化合价由0价降低到-2价，被还原，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，KNO₃和S为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，则每生成1mol CO₂转移4mol电子，数目为4N_A，
故答案为：C； KNO₃和S； 4N_A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离和氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．