[题目]已知反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 . 通过计算回答:用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 . 参加反应的HCl的物质的量为 . 其中被氧化的HCl的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为，其中被氧化的HCl的质量．

【答案】；0.2mol；3.65g
【解析】解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从﹣1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为，
n（Cl2）= =0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
所以答案是：；0.2mol；3.65g．

练习册系列答案

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（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
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②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(g)+ N2H4(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol。若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有___mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4, N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在____ （填标号）。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图29所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______。其晶胞参数（晶胞边长）为1.4nm，晶体密度为____g/cm3。

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【题目】H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（）

A. a为负极

B. 通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2

C. 电解一段时间后，左侧溶液pH降低

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【题目】有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A.①B.⑦C.⑥D.②

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【题目】将V1mL 1.00molL﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（）

A.做实验时环境温度为22℃
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D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应