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    如图所示的两个装置中，溶液的体积 均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L．工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、产生气体的体积：①＞②
    B、溶液的pH变化：①增大，②减小
    C、电极上析出固体物质的质量：①＞②
    D、电极反应式：①的阴极：Cu2++2e-═Cu，②的负极：2H++2e-═H2↑
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池，①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极发生Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．
    解答： 解：导线上通过0.02mol电子，
    A．①阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积①＜②，故A错误；
    B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，②消耗H+，溶液pH增大，故B错误；
    C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；
    D．②中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质
    物质的量/mol    		平衡时反应中的能量变化
    NH3N2H2
    ①200吸收热量a kJ
    ②013放出热量b kJ
    ③400吸收热量c kJ
    A、热量关系：a=b
    B、①②③反应的平衡常数：③＞①＞②
    C、达平衡时H2的体积分数：①＞③
    D、①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是
     
    ．
    ①浓硫酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．
    （1）该产物用系统命名法名命，其名称是
     
    ；该产物的一氯代物有
     
    种．
    （2）原来烯烃的结构简式为
     
    ．
    （3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
     （填“大”、“小”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）


         		 XY  
    W  Z
    T   
    A、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
    B、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
    C、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    D、物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献．可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．

    （1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有
     

    a．C2H4是非极性分子
    b．碳负离子CH3-呈三角锥形
    c．NO+电子式为
    d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
    （2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶
    ①V2+基态时核外电子排布式为
     
    ．
    ②熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有钒原子数目为
     
    ．
    （3）烟酰胺结构式如图2所示，可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有
     
    ，1mol该分子中含σ键数目为
     
    ．
    （4）配离子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3中N不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

    ①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．
    ②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色．
    ③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．
    ④B的一种同分异构体能与FeC13发生显色反应．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）C中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）B的结构简式为
     
    ；H的结构简式为
     
    ．
    （3）反应①～⑨中属于消去反应的是
     
    ．
    （4）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeC13发生显色反应的G的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ；
    （2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
    HNO3

    Fe2（SO4）3
     

    （3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为
     
    ．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是
     
    ．
    A.2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
    C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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