Question

中和相同体积相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃，则（　　）

• A、V₃＞V₁=V₂
• B、V₃＞V₂＞V₁
• C、V₁＞V₂=V₃
• D、V₁＞V₂＞V₃

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：H₂SO₄、HCl为强酸，pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同；CH₃COOH为弱电解质，存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于氢离子浓度，即醋酸的浓度大于H₂SO₄、HCl的浓度，与氢氧化钠溶液反应消耗的氢氧根离子多，据此进行解答．

解答： 解：等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，溶液pH相同，则c（H⁺）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即：V₁=V₂；而CH₃COOH为弱酸，等pH时，醋酸的浓度远远大于HCl、H₂SO₄，滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，
所以消耗NaOH溶液的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质在溶液中不能电离为解答本题的关键．