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    已知某反应aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物质浓度数据如下：
    A B C
    起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
    2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
    据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）
    A、9：3：4
    B、3：1：2
    C、2：1：3
    D、3：2：1
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行判断．
    解答： 解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
    则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    湖南省质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯．邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（　　）
    A、与氯气的取代反应
    B、与氢气的加成反应
    C、水解反应
    D、被新制Cu（OH）2悬浊液氧化的反应

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    A、用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    B、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
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    下列溶液中，能够区分SO2和CO2的是（　　）
    ①澄清石灰水 ②氢硫酸  ③酸性KMNO4溶液  ④氯水  ⑤品红溶液  ⑥BaCl2溶液  ⑦酸性Ca﹙NO3﹚2溶液．
    A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑦
    C、②③④⑤⑥⑦D、全部

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    25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（　　）
    A、ⅢA或ⅢBB、ⅣA
    C、ⅠBD、ⅠA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是（　　）
    A、用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2
    B、向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀
    C、用稀硫酸与CuO反应制取胆矾
    D、用浓硝酸除去铝表面的铜镀层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、HCO3-、H+
    B、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
    C、OH-、Na+、HCO3-、SO42-
    D、Ba2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．

    （1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，平衡向
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为
     
    mol/L．
    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
     
    ．

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