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    能正确表示下列离子方程式的是（　　）
    A、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    B、向溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C、向氯化钠溶液中加硫酸银：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
    D、向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
    B、亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足，亚铁离子优先被氯气氧化；
    C、氯化银的溶解度比硫酸银还要小，故难溶沉淀有向着更难溶方向转化的趋势；
    D、碘离子具有还原性，铁离子和硝酸根均具有强氧化性性，能把碘离子氧化生成碘单质，铁离子被还原为亚铁离子，硝酸根被还原为NO．
    解答： 解：A、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；
    B、溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子优先被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C、氯化银的溶解度比硫酸银还要小，故难溶沉淀有向着更难溶方向转化的趋势，故C正确；
    D、碘离子具有还原性，铁离子和硝酸根均具有强氧化性性，能把碘离子氧化生成碘单质，铁离子被还原为亚铁离子，硝酸根被还原为NO，正确离子反应方程式为：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故D错误；故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（　　）
    A、充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
    B、充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
    C、放电时，H+从左槽迁移进右槽
    D、放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝在反应中容易失去电子，发生
     
    反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构图是
     
    ．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的数目：
     
    ．
    （3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积为：
     
    ．
    （5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材．向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象．将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝表面有红色的固体附着，NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三种化肥，可以用（　　）将它们一次性区别开．
    A、NaOH
    B、Ba（OH）2
    C、BaCl2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B、不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
    C、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
    D、某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：
    （1）平衡常数表达式是
     
    ．
    （2）若升高温度（K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （3）再通入一定量的CO2气体，平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动，CO2的转化率
     
    ．
    （4）再充入一定量的N2，平衡常数K
     
    ，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为K=
     
    ．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
     
    移动（选填“向右”“向左”或“不”）．
    （2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过上表所给的数据计算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值为
     

    A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
    I-浓度对反应速率的影响
     
    （选填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）
    A、O2＞I2＞S
    B、H2S＞NaI＞H2O
    C、S＞I2＞O2
    D、H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g
    试回答下列问题：根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是
     
    ，一定存在的阳离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，无法确定的离子是
     
    ．

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