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    18．在一定条件下的，xA+yB?zC的可逆反应达到平衡
    （1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
    （2）已知C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
    （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是非气态物质．
    （4）若加热后，A的百分含量增加，则正反应是放热（吸、放）反应．

    分析 （1）如果A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；
    （2）C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，A、B不是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    （3）B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A的量多少与平衡移动无关，则A是非气态物质；
    （4）升高温度，平衡向吸热方向移动．

    解答 解：（1）减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，如果A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，说明逆反应气体体积增大，则x+y＞z，故答案为：x+y＞z；
    （2）C是气体，并且x+y=z，则反应前后气体体积增大，在加压时化学平衡向气体体积减小的方向移动，A、B不是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
    （3）B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A的量多少与平衡移动无关，则A是非气态物质，故答案为：非气；
    （4）升高温度，平衡向吸热方向移动，若加热后，A的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故答案为：放．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解本题关键，注意各个影响因素适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4L（标准状况），则反应消耗的HNO3的物质的量是（　　）
    A．2.2molB．1molC．1.6molD．2mol

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    9．下列关于化学用语的表述正确的是（（　　）
    A．碳-14核素：${\;}_8^{14}C$B．Ca2+的结构示意图为 
    C．氮气的电子式D．HCIO的结构式为H-Cl-O

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    6．区别植物油和矿物油的正确方法是（　　）
    A．加水，振荡B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接观察

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    13．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：2Br-+2Fe2++2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．
    实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如图：
    已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既难溶于水又难溶于强酸
    6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
    2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
    （2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
    （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水．
    （4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
    A．草酸钠溶液   B．蒸馏水    C．乙醇    D．KCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）．其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．

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    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检查装置气密性．
    （3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    ①C装置中生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
    ②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩；降温结晶；过滤、洗涤、干燥．
    （4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，
    向其中加入过量的KI晶体（已知：Cr2O72-被还原成Cr3+，方程式为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O），
    并滴加几滴淀粉溶液，溶液呈蓝色（溶液体积变化忽略不计）；用该蓝色溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液
    （发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗蓝色溶液20.00mL．计算该产品的纯度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（　　）
    A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极
    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过
    D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑

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