Question

3．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向（双线桥），并写出氧化剂和还原剂
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
氧化剂是H₂O，还原剂是Na
（2）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（此反应需要加热）
氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．

Answer 1

分析 （1）Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，转移的电子数为2e^-；
（2）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，转移电子数为2e^-．

解答 解：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H元素的化合价降低，H₂O为氧化剂，Na为还原剂，转移的电子数为2e^-，则双线桥表示电子转移方向及数目为，
故答案为：H₂O；H₂；；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mole^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，
故答案为：MnO₂；HCl；．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．