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    7．将1体积A（g）和3体积B（g）混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C （g）并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（　　）
    A．90%B．80%C．45%D．10%

    分析 将1体积A（g）和3体积B（g）混合，设物质的量分别为1mol、3mol，
    设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
    对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
    开始（mol）：1       3       0        
    变化（mol）：1×x   0.5x    x   
    平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
    根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，计算x，可计算A的转化率．

    解答 解：将1体积A（g）和3体积B（g）混合，设物质的量分别为1mol、3mol，
    设A的转化率为x，气体的密度比与物质的量之比成反比，
    对于反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
    开始（mol）：1       3       0        
    变化（mol）：1×x   0.5x    x   
    平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
    根据密度之比列式为：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
    解得：x=0.8，
    则A转化率为$\frac{0.8}{1}×100%$=80%，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的计算应用，为高频考点，题目难度中等，明确三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀．最后减少到4.66g，并有气体放出．（请写出计算过程）
    （1）产生的气体在标准状况下的体积为多少？
    （2）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率．从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有CaSO4、KNO3 （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2
    CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）  
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）的温度和压强的变化如下表所示．
    1.0MPa2.0MPa3.0MPa
    810℃54.0%ab
    915℃c75.0%d
    1000℃ef83.0%
    ①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行．而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4-和MnO2．反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是减少过滤的损耗．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，2L密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
    时间/s20406080100
    c（NO2 ）/（mol/L）0.120.200.260.300.30
    请回答：
    （1）20s内，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1．
    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为1.8．
    （4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=0.30mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格500mL，需称量胆矾的质量是12.5g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器里，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能说明该反应达到化学平衡的是（　　）
    A．2v正（B）=v逆（C）B．该体系的密度都不随时间变化
    C．1molA断裂，同时1molC也断裂D．该体系的温度不随时间而变化

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