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    某实验是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
    （1）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡
    B．用托盘天平准确称量
     
    gNa2CO3?10H2O，放烧杯中，再加入少量水（约60mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入
     
    mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
     
    cm处
    （2）请将上述各步骤中的空缺补充完整，将答案写在下面横线处．
    B
     
    ；C
     
    ；F
     

    （3）容量瓶在使用之前必须进行的操作是
     
    ；
    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，俯视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
    （5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，应
     
    ．
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出
    B．加热容量瓶使水挥发
    C．重新配制
    （6）Na2CO3?10H2O在保存时往往会失去结晶水而变质，通过如下方法可以测定Na2CO3?nH2O中n的数值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最终得到沉淀2.25g，通过计算可得n=
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
    （2）B．依据m=CVM计算需要溶质Na2CO3?10H2O的质量；
    C．依据“大而近”的原则选择容量瓶的规格；
    F．依据定容的操作方法解答；
    （3）依据容量瓶的构造和使用方法解答；
    （4）根据c=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，反之，偏低；
    （5）在配制过程中只要出现错误，必须重新配制；
    （6）依据 Na2CO3?nH2O～BaCO3，依据碳酸钡沉淀的质量计算解答．
    解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
    故答案为：BCAFED；
    （2）B．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
    C．配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶；
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2CM，改用胶头滴管逐滴滴加；
    故答案为：14.3；500；1-2；
    （3）容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；
    （4）A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A正确；
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；
    D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
    E．称量时误操作为“左码右物”，称量的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E错误；
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F错误；
    故选：ACD；
    （5）定容时，不小心加水超过了容量刻度线，实验失败，必须重新配制；
    故选：C；
    （6）Na2CO3?nH2O～BaCO3，
         （106+18n）   197g
            14.3g     2.25g×5
    解得：n=8；
    故答案为：8．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，掌握配制一定浓度的溶液步骤，明确误差分析的方法与技巧是解题关键，注意容量瓶规格的选择．
    练习册系列答案
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    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
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    ．800℃时，将1mol CO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如下图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如下图t2后所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填符号）．
    a加入催化剂　b降低温度　c缩小容器体积　d减少CO2的量
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如下图所示：

    通入a气体的电极是原电池的
     
    （填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16）（　　）
    A、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11 mol/L
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    C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D、AgCl不溶于水，不能转化为AgI

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    A、只有AgBr沉淀生成
    B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷燃烧反应的反应类型属于（　　）
    A、取代反应B、加成反应
    C、氧化反应D、还原反应

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