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    如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
    根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


    （1）C的结构式是______，F的电子式是______，反应③的反应类型是______．
    （2）写出各物质的化学式：H______，I______，D______，J______．
    （3）实验室配制K溶液时要加入少量的______，配制J溶液时要加入少量的______．
    （4）写出反应②④的离子方程式：
    ②______；
    ④______．

    解：如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．B和氢氧化钡溶液反应生成气体F为氨气，说明B为铵盐，C为水，F为氨气和E反应生成C（为水）和H，分析判断E为O2，H为NO，D为NO2，所以A分解生成氧气、二氧化氮、水的物质是硝酸，A和B由相同的元素组成，所以B为NH4NO3，G为Ba（NO3）2，X为铁单质，少量铁反应生成K为硝酸铁；过量铁反应生成J为硝酸铁；
    （1）C为水，水分子的结构式为：；F为NH3，氨气的电子式为：；反应③是Ba（NO3）2+H2SO4（浓）=BaSO4↓+2HNO3，属于复分解反应；
    故答案为：；；复分解反应；

    （2）物质的化学式H为NO，I为BaSO4，D为NO2，J为发Fe（NO3）2，故答案为：NO；BaSO4；NO2；Fe（NO3）2；
    （3）实验室配制K为Fe（NO3）3溶液时要加入少量的稀硝酸抑制铁离子的水解，配制J为Fe（NO3）2溶液时要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，加入稀硝酸抑制 亚铁离子的水解，
    故答案为：稀硝酸；铁粉和稀硝酸；
    （4）反应②是铁和浓硝酸加热发生的反应，反应的离子方程式为：Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；反应④是硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    分析：如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．B和氢氧化钡溶液反应生成气体F为氨气，说明B为铵盐，C为水，F为氨气和E反应生成C（为水）和H，分析判断E为O2，H为NO，D为NO2，所以A分解生成氧气、二氧化氮、水的物质是硝酸，A和B由相同的元素组成，所以B为NH4NO3，G为Ba（NO3）2，X为铁单质，少量铁反应生成K为硝酸铁；过量铁反应生成J为硝酸铁；依据转化关系分析回答选项问题．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的综合应用，流程图的分析推断中C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成是解题关键，题眼在和碱反应生成的气体是氨气，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
    请填写下列空白：

    （1）a的结构示意图：
    J分子的极性
    极性分子
    极性分子
    ，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
    12
    12
    个．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）反应③用于工业生产时应在
    合成塔
    合成塔
    中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
    所使用的一种特殊材料的名称为
    离子交换膜
    离子交换膜
    ，在该工业生产中它还具有的作用是
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    ．
    （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
    ；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

    （2）“O”点为什么不导电                                  。

    （3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为            。

    （4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是          。

    （5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择        。

    A．加NaCl溶液         B．加热    

    C．加固体KOH        D．加Zn粒

    E．加固体CH3COONa  F．加水

    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

    A.H＋个数                     B．c(H＋)

    C．c(H＋)/c(CH3COOH)         D．CH3COOH分子数

     

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    如图所示，在常温下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是_________________（提示：2NO2(g)N2O4(g) △H ＝－56．9kJ/mol）
    ① 不变
    ② 烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    ③烧瓶C中变浅，D中变深
    ④两个烧瓶中的颜色都变深

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