Question

8．在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）

• A． c（A^-）＜c（K⁺）
• B． c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
• C． V_总≥20mL
• D． V_总≤20mL

Answer 1

分析 pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答．

解答 解：pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V_总≤20mL，
又pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液的计算，题目难度中等，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．