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    15．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
    A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

    分析 依据复分解反应条件，碳酸钠能够与钙盐、钡盐或者氢氧化钡、氢氧化钙反应生成沉淀，碳酸氢钠与碱反应生成碳酸盐，据此解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠与氯化钙不符合离子反应发生条件，不反应，故A不选；
    B．碳酸氢钠与氯化钡溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故B不选；
    C．碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不符合离子反应发生条件，不反应，故C不选；
    D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钡和碳酸钠溶液，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确复分解反应发生条件及碳酸钠和碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
    B．青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
    C．铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
    D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
    B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
    D．1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磁性氧化铁（Fe3O4）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
    3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）2+NO↑+14H2O．
    （1）Fe3O4晶体的颜色为黑色．
    （2）Fe（NO3）2在水溶液中的电离方程式为Fe（NO3）2=Fe3++3NO3-．
    （3）上述反应中，氧化剂是HNO3（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
    ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．
    A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水会形成胶体．工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害．
    （1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到丁达尔现象．
    （2）Na2CrO4是工业中常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化合价为+3）制Na2CrO4，其反应为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    ①FeCr2O4中铁元素的化合价为+2，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式：FeO•Cr2O3 ．
    ②该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；每生成1mol Na2CrO4时，转移电子3.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
    B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
    C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
    D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
    B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
    C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
    D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）3吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
    a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
    （2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为正极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是CO2．该电池的负极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
    （3）电解池阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，电解生成的固体产物是Fe（OH）2（填化学式）．该产物最终转变成Fe（OH）3的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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