[题目]某种 “全氢电池的工作原理如图所示.下列说法错误的是( )A.右边吸附层中发生了氧化反应B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-===2H2OC.该电池总反应是H++OH-===H2OD.电解质溶液中Na+向右移动.ClO4-向左移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.右边吸附层中发生了氧化反应

B.负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.该电池总反应是H+＋OH-===H2O

D.电解质溶液中Na＋向右移动、ClO4-向左移动

【答案】A

【解析】

A. 由电子流向可知，右边吸附层为正极，发生了还原反应，故A错误；

B. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2－2e-＋2OH-=2H2O，故B正确；

C. 负极电极反应是H22e+2OH═2H2O，正极电极反应是2e+2H+═H2，电池的总反应为H+＋OH-=H2O，故C正确；

D. 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，ClO4向左负极移动，故D正确。

故选A。

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	B	D
A	C

请回答下列问题：

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(3)A、D的简单离子的半径大小关系为：_____(用化学式填空)；用一个反应可证明元素B、D的非金属性强弱关系，该反应的化学反应方程式为______。

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(2) 加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为______mol·L－1。再加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填离子符号)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取40mL葡萄酒样品于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为__________，Na2S2O5的含量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量以计为______。

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