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    下列物质中可以用来检验酒精中是否含有水的是（　　）
    A、生石灰B、石灰石
    C、无水硫酸铜D、无水氯化钙
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：可用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO4?5H2O，固体由白色变为蓝色．
    解答： 解：A．生石灰与少量水反应无现象，与酒精不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．石灰石与乙醇、水均不反应，不能鉴别是否含有水，故B错误；
    C．用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO4?5H2O，固体由白色变为蓝色，可鉴别，故C正确；
    D．无水氯化钙与水、乙醇混合，无明显现象，则不能鉴别，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意把握常见物质的性质和检验方法，学习中注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学知识概括合理的是（　　）
    A、酸性氧化物都是非金属氧化物
    B、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
    C、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    D、熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2mol，则该烃的分子式为
     
    ．结构简式为
     
    ．
    ②某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为
     
    ，名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，
    CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ，Ca2+采取的堆积方式为
     
    ，O2-处于Ca2+堆积形成的
     
    空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．
    （5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
    试回答下列问题：
    （1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①
     
    ，④
     
    ．
    A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）能说明SO2存在的现象是
     
    ．
    （3）确证乙烯存在的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类物质0.1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13.2克，通过计算，
    （1）确定该有机物的最简式
    （2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式．
    （3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2和SO3浓度相等      b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变   d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2              b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．降低温度
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
    ①平衡常数K=
     
    ；②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=
     
    ．
    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
    溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
    A、过滤B、萃取
    C、蒸发D、先过滤后蒸馏

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