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    9．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～10nm之间）．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制备NH3的反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
    （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
    （5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：B．
    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量
    C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量
    （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级与水混合，试验观察丁达尔效应．

    分析 （1）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得，生成氯化钙、氨气和水；
    （2）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置，注意干燥管的使用原则是大口进小口出；
    （3）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出方程式；
    （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，若二氧化碳过量，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙；
    （5）取反应后去除了CaCO3的溶液，滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀不能说明CO2不足，二氧化碳足量滤液中也含有钙离子，
    滴加少量盐酸，若有气泡，为碳酸氢根离子和酸的反应，CO2一定过量，测量溶液pH，若大于7，说明溶液呈碱性，可能为碳酸氢钠溶液，滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，可能为碳酸氢钡溶液；
    （6）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案．

    解答 解：（1）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选D；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选E；注意干燥管的使用原则是大口进小口出，所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f，
    故答案为：d；e；g；f；
    （3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，离子反应为：Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+，
    故答案为：NH3；Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
    （4）若二氧化碳过量，二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙导致碳酸钙的量减少，碳酸氢钙是可溶性的强电解质，在水溶液里电离出钙离子、碳酸氢根离子，溶液中还含有氯离子和铵根离子，
    故答案为：Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-；
    （5）根据（4）可知：若CO2过量溶液中大量存在的离子有Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-；
    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀，为碳酸根离子和钙离子的反应，可以为CO2足量，溶液中存在HCO3-，故A错误；
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，为碳酸氢根离子和酸的反应，CO2一定过量，故B正确；
    C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，溶液呈碱性，测量溶液pH，若大于7，也能为碳酸氢钠溶液，即CO2足量的情况，故C错误；
    D．CO2过量溶液中大量存在的离子有Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，滴加少量BaCl2溶液，无沉淀，故D错误；
    故答案为：B；
    （6）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，
    故答案为：与水混合，试验观察丁达尔效应．

    点评 本题考查了纳米级碳酸钙的实验室制法，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置．

    练习册系列答案
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    12．下列物质有多个官能团，其中既可看作醛类又可看作酯类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺与浓硫酸（HO-SO3H）磺化得到．实验室可利用右图装置合成对氨基苯磺酸
    实验步骤如下：
    ①在一个250mL三口烧瓶中加入10mL苯胺及少量固体B，把烧瓶放入冷水中，缓慢地加入18mL浓硫酸．
    ②把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为180℃～190℃，反应1～1.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，析出灰白色固体，进行操作C并用少量冷水洗涤固体，得到对氨基苯磺酸粗产品．
    ④对粗产品进行操作D，再低温烘干即得到纯净的对氨基苯甲酸．
    以下为两种有机物的部分物理性质，请回答有关问题．
    苯胺对氨基苯磺酸
    熔点-6.3℃288℃
    沸点184℃（300℃开始分解炭化）
    水溶性微溶于水微溶于冷水、溶于热水
    （1）由苯胺生成对氨基苯磺酸的反应方程式为．
    （2）装置A的名称为冷凝管，作用是使苯胺冷凝回流．
    （3）固体 B的作用是防暴沸，操作C的名称是过滤．
    （4）下列说法正确的是AD
    A．用液体加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．本实验步骤②也可以改用水浴加热
    C．步骤③将反应液倒入100mL冷水的目的是分离苯胺和对氨基苯磺酸
    D．步骤③用少量冷水洗涤的目的是除去固体表面的可溶性杂质同时减少洗涤过程中的损失．
    （5）操作D的名称是重结晶，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品→冷却结晶→过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验题：无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）A中的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液，作用是吸收HCl；
    装置C中盛放浓硫酸溶液，作用是吸收水蒸气．
    （3）F中盛放浓硫酸试剂，作用是防止水蒸气进入E．用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为或NaOH与CaO混合物．
    （4）写出G中反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    14．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取率．
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    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
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    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
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    18．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）D、E试管内出现的现象分别为石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀．
    （3）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
    （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶．
    （5）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离出来的实验方法是分液（铁屑已分离），此时溴苯中还含有少量的苯，除去苯应采用的方法是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等 （写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为（保留一位小数）78.3%．

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