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    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
    P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
    4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为
    A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．无法确定
    C
    根据盖斯定律可知，①－②即得到P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)，所以△H＝（b－a）kJ/mol。
    红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷的能量，即该反应是放热反应，所以b＜a，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是  
     
    A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
    C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以△H1、△H2、△H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1  (2)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；△H2  (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(g);△H3，则△H1、△H2和△H3的关系是               
    A．△H1＝△H2＝△H3B．△H1 > △H2，△H1＝2△H3
    C．△H1 < △H2，△H2＝2△H3D．无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是
    A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
    C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
    H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
    D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
    C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
    C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
    表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
    B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1
    C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1
    D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
    请回答下列问题：

    （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
    H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
    △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）                               
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
    D．上述反应为吸热反应

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