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    （12分）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，滴定过程中进行如下操作，分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). 

    (1)滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失.             

    (2)滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定          

    (3)滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.       

    (4)用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中  

     

    12分（每空3分共12分）

    偏高  (2)偏高 (3)无影响  (4)偏高

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤⑦
    ③⑤⑦
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
    Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
    方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
    ②④⑤①③
    ②④⑤①③
    （填仪器下方序号），①中的进气口为
    A
    A
    （填“A”或“B”）
    （3）装置⑤的作用是
    除去O2中混有的CO2等气体
    除去O2中混有的CO2等气体
    ．
    （4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    将样品与过量水反应，测产生O2的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（　　）
    ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
    ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数
    ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
    ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是（　　）
    A、用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量B、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度C、测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度D、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度

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