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    【题目】用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ）

    A. 阳极，有Cl2放出B. 阴极，有H2放出

    C. 阳极，有O2放出D. 阴极，有Cu覆盖

    【答案】A

    【解析】

    石墨是惰性电极，与电源正极相连的电极为阳极，在阳极，溶液中阴离子放电，根据离子放电顺序Cl->OH-，可知阳极发生的反应为Cl- -2e-=Cl2↑，所以阳极放出氯气，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅧA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩


    （1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
    （2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
    （3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是_ ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． （选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

    A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉).下列说法错误的是

    A. 阴极附近溶液显红色 B. 阴极逸出气体

    C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液中OH-的物质的量浓度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

    实验编号

    反应物投入量

    平衡时H2浓度

    吸收或放出的热量

    反应物转化率

    A

    1、1、0、0

    c1

    Q1

    α1

    B

    0、0、2、2

    c2

    Q2

    α2

    C

    2、2、0、0

    c3

    Q3

    α3

    A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

    ①v(CO2)正＝v(H2O)逆

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

    若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用二氧化硅制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    ①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

    则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

    a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

    c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

    ④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )

    A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

    B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

    C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

    D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质变化的说法不正确的是（ ）

    A. 石油的分馏和裂化都是化学变化 B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应

    C. 煤的液化和气化都是化学变化 D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应

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