Question

【题目】A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素，Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性，U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：______用一个离子方程式证明______

（3）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和无色气体 VW， 有关的离子方程式为：______，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可组成一化合物，其原子个数之比为 8︰2︰4︰1，该化合物的名称______，化学式______

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2 硫酸铵 (NH4)2SO4

【解析】

由题干信息，A、U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的七种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素，据此分析解答问题。

(1)根据上述分析可知，Z为Fe元素，为第26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；

(2)V、W的氢化物分子分别为NH3、H2O，其中NH3结合H+的能力较强，可与酸发生反应：NH3+H3O+=NH4++H2O，故答案为：NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；

(3)SO2具有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，此反应中SO2为还原剂，NO为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2；

(4)A、V、W和Y可组成一化合物，其原子个数之比为 8︰2︰4︰1，则A可以为H元素，该化合物为(NH4)2SO4，名称为硫酸铵，故答案为：硫酸铵；(NH4)2SO4。