Question

8．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A． pH＞7，且 c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参加反应，则：c（Na⁺）＞c（OH^-）；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒；
C．常温下，pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子；
D．常温下pH=7，说明溶液呈中性，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不反应，则c（Na⁺）＞c（OH^-）、c（H⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），若醋酸远远过量，则可以满足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．常温下pH=7，说明溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中应用方法．