Question

（2011?崇明县二模）KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

2

 KClO₃+

4

 HCl （浓）→

2

 KCl+

2

ClO₂+

1

Cl₂↑+

2

H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为

酸性

、

还原性

；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：1

，还原产物是

ClO₂

（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为

2

mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO₂）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO₂的说法正确的是

BC

（A）ClO₂是弱还原剂        （B） ClO₂是弱氧化剂
（C）ClO₂是共价化合物      （D） ClO₂中Cl元素为-1价．

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到一种盐酸盐，表现了盐酸的酸性；
（3）反应的氧化剂是氯酸钾，还原剂是盐酸，但所有的盐酸并不是都做还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
（4）氧化还原反应转移电子的数目，即为化合价升高或者降低的数目；
（5）ClO₂中氯元素显正价，氧元素显负价，作灭菌消毒剂基于它的弱氧化性．

解答：解：（1）氧化还原反应中化合价不交叉，所以氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以氯酸钾前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合价升高，表现了还原性，化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；
（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO₂； 
（4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到二氧化氯中的+4价，得1mol电子，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，应为2，故答案为：2；
（5）二氧化氯是含有非金属元素的共价化合物，其中氧元素为-2价，氯元素为+4价，居于氯元素的中间价态，有弱氧化性，故选：BC．

点评：本题是一道氧化还原反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．