已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1.-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1.则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H是多少?写出推导过程．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H是多少？写出推导过程．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：写出各种物质燃烧的热化学方程式，运用盖斯定律求出C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H．

解答： 解：有题意可知：
氢气燃烧的热化学方程式为：①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
C₂H₄（g）燃烧的热化学方程式为：②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
C₂H₅OH（1）燃烧的热化学方程式为：③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
利用盖斯定律②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为：△H=-44.2kJ/mol．

点评：本题考查利用燃烧的热化学方程式求反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．下列说法正确的是（　　）

A、当x≤

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

C、当Fe²⁺和I^-都被氧化时，x与n的关系为x＞n

D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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科学家根据自然界存在的N₂制取N₃，其后又陆续制取出N₅、含N₅⁺的化合物及N₆₀．N₅⁺极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N₅⁺由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N₆₀与C₆₀结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）

A、N₅⁺常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B、N₆₀的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料

C、N₂、N₃、N₅、N₅⁺、N₆₀互为同素异形体

D、含N₅⁺的化合物中既有离子键又有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

下列说法或表达中，正确的是（　　）

A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO₂+H₂O→Na₂CO₃+2HClO

B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na₂CO₃→NaCN+NaHCO₃

C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

D、常温下电离常数：K_i2（H₂CO₃）＞K_i（C₆H₅OH）＞K_i（HCN）

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置

；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是

（用化学式表示）．
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于

化合物．
（c）请写出元素②的原子结构示意图为

；元素②的最高价氧化物结构式为：

；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子

．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：

，

．
（b） Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂

鉴别．

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科目：高中化学 来源： 题型：

1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：

．
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中画出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？
（2）NO、NO₂的体积各为多少升？
（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
该反应的催化剂是

（写化学式）
（2）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=

．
（3）550℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是

A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂ D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器

（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器

（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（ I）、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
①O₂②NaHSO₄③NH₄C1 ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥Na₂S
（1）这些物质中，只含共价键的是

．
（2）只含离子键的是

．
（3）既含共价键又含离子键的是

．
（4）属于离子化合物的是

，属于共价化合物的是

．
（ II）、下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

．
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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