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    关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

        A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键           

    D． 任何物质里都含有化学键


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是

    A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物

    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构

    C. X的原子半径一定大于Y的原子半径

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是：

    A.0                   B.2               C.5                  D.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为         ，

    b与c形成的化合物的电子式为                  。下列说法中正确的是：

    A.原子半径：a>c>d>b

    B.电负性：a>b>d>c

    C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

    D.原子序数：d>a>c>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

     请回答下列问题：

    （1）实验室常用f的单质与e的氢化物的水溶液反应来制备氢气，f的元素符号为       。

    （2）a和b均可形成双原子单质分子，等质量条件下，两种单质分子内所含的共用电子对数之比为              。

    （3）d的最高价氧化物对应的水化物是A，c的最高价氧化物对应的水化物为B，B在空气中常变质为正盐C。A与B溶液反应可生成盐D，该反应的离子方程式为:

                                                                。

    （4）若向第(3)题中得到的D的水溶液中通入336L(标准状况下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，现改为向该溶液中通入112L(标准状况下)二氧化碳，则生成的A和C的物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、、、H+、H2是 可以表示为（    ）

    A．氢的五种同位素                    B．五种氢元素 

       C．化学性质不同的氢原子              D．氢元素的五种不同粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第三周期五种元素A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(    )

    A． CDEAB       B． ECDAB           C． BAEDC           D． BADCE

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

       （1）如果将4mol NH3和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量

    0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为      。

       （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是          。

    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

        ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=             ；

        ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是          （从所给选项中选择）；

        A．降低温度         B．增加了生成物    C．减小压强         D．使用了高效催化剂

        ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应        （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

       （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为          。

       （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

        CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574kJ/mol

        CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160kJ/mol

    则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的焓变为          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。

    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。

    （3）C与F形成的常见化合物属于_________化合物（填“共价”或“离子”）。

    （4）画出B单质的结构式_______________。科学家合成出了B元素形成的B电子式 ， 则n值为___ 。

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