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    工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_____________________________，___________________________________。

    解析：铜跟浓H2SO4在加热条件下反应为Cu +2H2SO4CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，产生污染性气体二氧化硫，同时消耗硫酸增多。若是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，发生反应为：2Cu+O22CuO； CuO+ H2SO4CuSO4+H2O；耗酸少，无污染性气体产生。

    答案：减少硫酸用量  不会产生对大气污染的SO2

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    （1）                                                             ；

    （2）                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是_____________________________，

    ___________________________________。

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    工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                        。

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    工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                       。

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