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    （1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

    （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

    （3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

    （4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

    （5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。

    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键。

    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：


     

    乙酸
     

    乙醇
     

    熔点/℃
     

    16.6
     

    -114.3
     

    沸点/℃
     

    117.9
     

    78.4
     

    乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

    （4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）

    A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )

    A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液

    C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较( )

    A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1）下列关于实验的叙述中正确的有__________。

    A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶

    B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

    C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘

    E.可燃性气体点燃前一定要验纯

    F.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    （2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    ①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；

    分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，选择装置__________，该分离方法的名称为______________。

    ②从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在 (填“上层”或“下层”)液体中，该层溶液颜色为__________。

    ③装置A中①的名称是__________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NA

    B．8g H2O在标准状况下的体积是22.4L

    C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

    D．17g氨气所含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高二上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题：

    （1）已知下列反应：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；

    ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

    （2）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

    ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

    若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ；

    若x=_________时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

    （3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

    ①D是________(填离子符号)。

    ②B→A+C反应的热化学方程式为_______________(用离子符号表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年黑龙江佳木斯一中高一上9.10周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1NA

    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

    C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D．常温常压下，80gSO2含有的氧原子数为2.5NA

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